خصائص الأحماض المشتركة

① حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك)

معظم الكلوريدات قابلة للذوبان في الماء. المعادن الموجودة قبل الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية-وكذلك معظم أكاسيد المعادن والكربونات-قابلة للذوبان في حمض الهيدروكلوريك. علاوة على ذلك، يُظهر أيون الكلوريد (Cl⁻) خصائص اختزال معينة ويمكن أن يشكل أيونات معقدة مع العديد من أيونات المعادن، مما يسهل ذوبان العينات. يتم استخدامه بشكل شائع لإذابة عينات مثل الهيماتيت (Fe₂O₃)، ستيبنيت (Sb₂S₃)، الكربونات، والبيروسيت (MnO₂).

② حمض النيتريك (HNO₃)

يمتلك هذا الحمض خصائص مؤكسدة قوية، وجميع النترات تقريبًا قابلة للذوبان في الماء. باستثناء البلاتين والذهب وبعض المعادن النادرة، فإن حمض النيتريك المركز قادر على إذابة جميع المعادن وسبائكها تقريبًا. تخضع المعادن مثل الحديد والألومنيوم والكروم للتخميل عند تعرضها لحمض النيتريك؛ ومع ذلك، عن طريق إضافة حمض غير مؤكسد-مثل-مثل حمض الهيدروكلوريك-أثناء عملية الذوبان لإزالة طبقة الأكسيد الناتجة، يمكن إذابة هذه المعادن بشكل فعال. تقريبًا جميع الكبريتيدات قابلة للذوبان أيضًا في حمض النيتريك؛ ومع ذلك، يجب إضافة حمض الهيدروكلوريك أولاً للسماح للكبريت بالتطاير على شكل H₂S، وبالتالي منع الكبريت العنصري من تغليف العينة وإعاقة تحللها. بالإضافة إلى ذلك، حمض النيتريك غير مستقر للغاية؛ وتحت ظروف التسخين أو التعرض للضوء، يمكن أن تتحلل إلى الماء وثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين. علاوة على ذلك، كلما زاد تركيز حمض النيتريك، زادت سهولة تحلله. نظرًا لطبيعته المؤكسدة القوية، يتفاعل حمض النيتريك مع معادن مختلفة، ومعادن غير -، ومواد مختزلة؛ ونتيجة لذلك، تنخفض حالة أكسدة النيتروجين، مما يؤدي إلى إنتاج ثاني أكسيد النيتروجين أو أكسيد النيتريك (يتفاعل حمض النيتريك المركز مع المعادن،-المعادن، وما إلى ذلك، لإنتاج ثاني أكسيد النيتروجين، بينما ينتج حمض النيتريك المخفف أكسيد النيتريك). علاوة على ذلك، يتفاعل حمض النيتريك مع البروتينات، مما يؤدي إلى تحولها إلى اللون الأصفر.

③ حمض الكبريتيك (H₂SO₄)

باستثناء الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم والرصاص، فإن كبريتات جميع المعادن الأخرى قابلة للذوبان في الماء. يُظهر حمض الكبريتيك المركز الساخن خصائص مؤكسدة وتجفيف قوية؛ يتم استخدامه بشكل متكرر لحل المعادن مثل الحديد والكوبالت والنيكل، وكذلك السبائك المعدنية التي تحتوي على الألومنيوم والبريليوم والأنتيمون والمنغنيز والثوريوم واليورانيوم والتيتانيوم. كما أنه يستخدم بشكل شائع لتحلل المواد العضوية الموجودة في عينات مثل التربة. يحتوي حمض الكبريتيك على نقطة غليان عالية نسبيًا (338 درجة)؛ وبالتالي، عندما تتداخل أنيونات أحماض-نقطة الغليان المنخفضة-مثل حمض النيتريك أو حمض الهيدروكلوريك أو حمض الهيدروفلوريك-مع التحديدات التحليلية، غالبًا ما يضاف حمض الكبريتيك، ويتم تبخير المحلول حتى تتصاعد أبخرة بيضاء (SO₃) لطرد الأنيونات المسببة للتداخل.

④ حمض السيلينيك (H₂SeO₄)
الوزن الجزيئي: 144.9. مادة صلبة بلورية منشورية بيضاء سداسية الشكل وشديدة الاسترطابية. نقطة الانصهار (درجة): 58؛ نقطة الغليان (درجة): 260 (تتحلل). الكثافة النسبية: 2.95 × 10³ كجم/م3. وهو قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء، وغير قابل للذوبان في الأمونيا المائية، وقابل للذوبان في حامض الكبريتيك. وهو غير{10}}قابل للاشتعال ولكنه يمتلك خصائص أكالة ومهيجة قوية، مما يجعله قادرًا على التسبب في حروق للأنسجة البشرية. يُظهر قوة أكسدة قوية وحموضة قوية (كلاهما أقوى من حمض الكبريتيك). محاليلها المائية تسبب التآكل والتهيج الشديد.

⑤ حمض الفوسفوريك (H₃PO₄)

يمتلك أنيون الفوسفات قدرة تنسيقية قوية جدًا؛ وبالتالي، يمكن إذابة ما يقرب من 90٪ من جميع الخامات في حمض الفوسفوريك. يتضمن ذلك العديد من الخامات غير القابلة للذوبان في الأحماض الأخرى-مثل الكروميت والإلمنيت والكولومبيت-التانتاليت والروتيل-كما أنه فعال للغاية في إذابة السبائك التي تحتوي على تركيزات عالية من الكربون والكروم والتنغستن. عند استخدام حمض الفوسفوريك كمذيب وحيد، يجب التحكم في ظروف التفاعل بشكل عام ضمن نطاق درجة حرارة يتراوح بين 500-600 درجة ومدة لا تزيد عن 5 دقائق. إذا كانت درجة الحرارة مرتفعة بشكل مفرط أو كان زمن التفاعل طويلاً، فقد تترسب بيروفوسفات غير قابلة للذوبان، أو قد تتشكل مركبات بوليسيليكوفوسفات وتلتصق بقاع وعاء التفاعل؛ وفي الوقت نفسه، يمكن أن تؤدي هذه العملية أيضًا إلى تآكل الأواني الزجاجية. يوجد حمض الفوسفوريك النقي على شكل بلورات عديمة اللون مع نقطة انصهار تبلغ 42.3 درجة؛ وهو حمض ذو درجة غليان عالية--وقابل للذوبان في الماء بسهولة. حمض الفوسفوريك هو حمض ثلاثي البروتين، قوي إلى حد ما ويخضع للتأين في ثلاث خطوات متميزة؛ فهو ليس متطايرًا ولا عرضة للتحلل، ولا يُظهر أي خصائص مؤكسدة تقريبًا.

⑥ حمض البيركلوريك (HClO₄)

يتمتع حمض البيركلوريك المركز الساخن بخصائص مؤكسدة قوية للغاية، مما يمكنه من إذابة الفولاذ وسبائك الألومنيوم المختلفة بسرعة. وهو أقوى حمض غير عضوي معروف. إنه قادر على أكسدة عناصر مثل Cr وV وS إلى أعلى حالات الأكسدة الممكنة. نقطة غليان حمض البيركلوريك هي 203 درجة؛ عند تبخره إلى درجة التبخير، فإنه يزيل بشكل فعال الأحماض ذات درجة الغليان الأقل-من -، تاركًا وراءه بقايا قابلة للذوبان في الماء بسهولة. يستخدم حمض البيركلوريك أيضًا بشكل متكرر كعامل تجفيف في التحليل الوزني لتحديد SiO₂. عند التعامل مع HClO₄، يجب تجنب ملامسة المواد العضوية بشكل صارم لمنع خطر الانفجار.

⑦ حمض الهيدروفلوريك (HF)

حمض الهيدروفلوريك هو حمض ضعيف للغاية (ومع ذلك، فإن خليط حمض الهيدروفلوريك وخماسي فلوريد الأنتيمون-المعروف باسم حمض الفلوروأنتيمونيك-هو حمض قوي للغاية، أقوى 2 × 10¹⁹ مرة من حمض الكبريتيك النقي). ومع ذلك، فإن أيون الفلورايد (F⁻) يمتلك قدرة تنسيقية قوية؛ يمكن أن تشكل أيونات معقدة مع أيونات مثل Fe³⁺، Al³⁺، Ti(IV)، Zr(IV)، W(V)، Nb(V)، Ta(V)، وU(VI)، مما يجعلها قابلة للذوبان في الماء. يمكن أن يتفاعل أيضًا مع السيليكون لتكوين SiF₄، والذي يتسرب بعد ذلك على شكل غاز. إنها قادرة على تآكل الزجاج.

⑧ حمض الهيدروبروميك (HBr)

سائل عديم اللون أو أصفر شاحب يبخر قليلاً. الوزن الجزيئي: 80.92؛ كثافة الغاز النسبية (مقابل الهواء=1): 3.5؛ كثافة السائل النسبية: 2.77 (عند -67 درجة)؛ الكثافة النسبية لمحلول مائي HBr 47%: 1.49. نقطة الانصهار: -88.5 درجة؛ نقطة الغليان: -67.0 درجة. وهو قابل للذوبان بسهولة في المذيبات العضوية مثل الكلوروبنزين وثنائي إيثوكسي ميثان. وهو قابل للامتزاج مع الماء والكحول وحمض الخليك. وعند تعرضه للهواء وأشعة الشمس، يصبح لونه داكناً تدريجياً نتيجة لتحرر البروم الحر. وهو حمض قوي وله رائحة نفاذة تشبه رائحة حمض الهيدروكلوريك. باستثناء المعادن مثل البلاتين والذهب والتنتالوم، فإنه يؤدي إلى تآكل جميع المعادن الأخرى، وتشكيل بروميدات المعادن المقابلة. كما أنه يُظهر أيضًا خصائص اختزال قوية ويمكن أكسدته إلى البروم بواسطة الأكسجين الجوي أو عوامل مؤكسدة أخرى.

⑨ حمض الهيدروديك (HI)

يتفاعل بعنف مع مواد مثل الفلور وحمض النيتريك وكلورات البوتاسيوم. الاتصال مع المعادن القلوية قد يؤدي إلى انفجار. يمكن أن يؤدي تسخين المادة إلى توليد أبخرة اليود السامة. عند ملامسته للماء أو بخار الماء، يصبح شديد التآكل ويمكن أن يسبب حروقًا للجلد.

⑩ حمض الهيدروسيانيك (HCN)

الاسم الكيميائي (صيني): Qinghuaqing (سيانيد الهيدروجين) / Qingcuansuan (حمض الهيدروسيانيك - محلول مائي)؛

الاسم الكيميائي (إنجليزي): سيانيد الهيدروجين.

ورقة البيانات الفنية:

• الكود: 826
• رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 74-90-8
• الصيغة الجزيئية: HCN
• البنية الجزيئية: تشكل ذرة الكربون روابط باستخدام المدارات المهجنة sp-؛ توجد رابطة ثلاثية من الكربون-والنيتروجين، مما يجعل الجزيء جزيئًا قطبيًا.
• الوزن الجزيئي: 27.03