"الحمض" هو مصطلح جماعي لفئة من المركبات الكيميائية.
في الكيمياء، التعريف الضيق للحمض هو: مركب يتأين عند إذابته في محلول مائي لإنتاج كاتيونات تتكون حصريًا من أيونات الهيدروجين. تم اقتراح هذا التعريف من قبل أرهينيوس، ويُعرف الإطار الأساسي باسم نظرية قاعدة حمض أرهينيوس-.
التعريف العام للحمض هو: مادة قادرة على قبول زوج من الإلكترونات.
معظم المواد في هذه الفئة قابلة للذوبان في الماء بسهولة؛ ومع ذلك، هناك أقلية صغيرة-مثل حمض السيليسيك-قابلة للذوبان بشكل طفيف. المحاليل المائية للأحماض توصل الكهرباء بشكل عام؛ ترتبط موصليتها بشكل مباشر بدرجة التأين داخل الماء. توجد بعض الأحماض في الماء في الغالب على شكل جزيئات سليمة، وبالتالي لا توصل الكهرباء؛ والبعض الآخر ينفصل إلى أيونات موجبة وسالبة، مما يتيح التوصيل الكهربائي.
نظرية برونستد-حمض لوري-الأساسية (نظرية البروتون): يفترض التعريف الأوسع أنه، ضمن التفاعل الكيميائي، يتم تصنيف أي مادة قادرة على التبرع بالبروتون على أنها حمض، بينما يتم تصنيف العكس (مستقبل البروتون) على أنه قاعدة. يُنسب هذا التعريف إلى JM Brønsted وTM Lowry.
حموضة برونستد هي مفهوم مشتق من نظرية برونستد-لوري، والتي تمثل قدرة المادة على إطلاق بروتون (H⁺). على وجه التحديد، بالنسبة للمادة HA التي تطلق أيون H لتكوين A⁻، يتم قياس حموضة برونستد بواسطة ثابت توازن التفاعل: HA ⇌ H⁺ + A⁻. كلما زاد ثابت التوازن هذا، كلما زادت سهولة إطلاق HA للبروتون، وبالتالي زادت حموضة برونستد.
نظرية حمض لويس-النظرية الأساسية: تم اقتراح هذه النظرية من قبل الكيميائي الأمريكي جي إن لويس، وتعرف الحمض بأنه مادة تعمل كإلكترون -زوج متقبل-يطلق عليه "حمض لويس". يشمل هذا التعريف نطاقًا أوسع بكثير من النظريات السابقة. يتميز تفاعل قاعدة حمض لويس- بأنه تفاعل يتم فيه تكوين رابطة تساهمية إحداثية بين زوج إلكترون -مستقبل وزوج إلكترون-مانح.
نظرية الأحماض والقواعد الصلبة واللينة (HSAB): تعمل نظرية HSAB بمثابة امتداد لنظرية قاعدة حمض لويس-. في إطار نظرية HSAB، يتم تصنيف كل من الأحماض والقواعد إلى فئتين متميزتين: "الصلبة" و"اللينة".
